H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。
离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。
+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。
让1价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。
碘化钾发生还原反应的其他实例：
1、碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。
空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
2、碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：
8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S [3]
3、如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
百度百科-碘化钾
百度百科-过氧化氢（双氧水）
百度百科-氧化还原反应
