SO₃（三氧化硫）的路易斯结构式（Lewis Structure，也称电子点式或电子式）是用来表示分子中原子间连接情况和电子分布的一种图示方法。以下是绘制SO₃路易斯结构式的步骤：
确定总电子数：
- S（硫）原子的价电子数为6。
- O（氧）原子的价电子数为6。
- SO₃中有一个S原子和3个O原子，因此总电子数为 $6 + 3 \times 6 = 24$。
计算成键电子数和孤对电子数：
- 在SO₃中，S原子与每个O原子之间都形成一个双键。由于双键由2个电子对组成，所以3个双键总共需要 $3 \times 2 = 6$ 对电子，即12个电子。
- 总电子数减去用于形成化学键的电子数后，剩余的电子将作为孤对电子存在。这里剩余 $24 - 12 = 12$ 个电子，但由于已经形成了稳定的双键结构，这些电子实际上会分布在O原子上作为孤对电子（每个O原子2对）。
绘制路易斯结构式：
- 将S原子置于中心位置，周围环绕着3个O原子。
- 在S原子与每个O原子之间画两条短线表示双键。
- 由于O原子通常希望拥有8个价电子以达到稳定状态（八隅体规则），在双键之外，每个O原子上还应有2对孤对电子。这些孤对电子在路易斯结构式中用两点表示。
检查结构是否稳定：
- 确保所有原子都满足八隅体规则（对于S原子来说，由于其周围有6个电子参与成键，加上其本身的6个价电子，也达到了12个电子的稳定状态，虽然不严格遵循八隅体但属于超价分子的一种特殊情况）。
- 检查电荷是否平衡（对于中性分子如SO₃，应无净电荷）。
最终得到的SO₃路易斯结构式如下所示：
S = O | O-S-O | S = O其中，“=”表示双键，“-”表示单键（但在这种情况下实际为双键的一部分，仅为了清晰展示结构而稍作区分），每个O原子旁边还有两对孤对电子未画出，但根据上下文理解应包含在内。注意，这种平面结构是SO₃的常见表示方式，但实际上分子中的电子云可能存在一定的空间扭曲以适应最佳的电子排布。
