①解：设原混合气体中NO的物质的量为x；NO2的物质的量为y ；则根据化学反应方程式有：6NO+ 4NH3＝5N2+6H2Ox 5/6x 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O x 7/6x 故有x+y=180mol 5/6x+7/6y=156mol 解得： x=162mol y=18mol则NO与NO2的体积比为 162:18=9:1； ②6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O162mol 108mol6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O 18mol 24mol参加反应的NH3的物质的量为：108mol+24mol=132mol，溶液中剩余NH3的物质的量为8.90×103g×0.300÷17g/mol-132mol=25.06mol，反应后溶液总质量为162mol×30g/mol+18mol×46g/mol+8.90×103g-156mol×28g/mol=10220g，则溶液体积为（假设反应溶液体积前后不变）10220g÷0.980g/cm3=10.43L，则剩余溶液的物质的量浓度为25.06mol÷10.43L=2.4mol/L；
