甲烷（CH₄）燃烧是一个放热反应，在这个过程中，甲烷与氧气（O₂）反应，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），并释放热量。其标准的热化学方程式可以表示为：
标准状况下的热化学方程式： [ \text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l) ;; \Delta H = -890.6 , \text{kJ/mol} ]
这里，ΔH 表示反应的焓变，负号表示这是一个放热反应，即反应过程中会放出热量。数值 -890.6 kJ/mol 是指在标准状况下（即所有气体均为理想气体，且温度为25°C、压力为1 atm），每摩尔甲烷完全燃烧所放出的热量。
注意：如果产物水是气态（H₂O(g)），则热化学方程式和对应的焓变会有所不同。在那种情况下，由于气态水具有较高的能量，所以放出的热量会减少。不过，在实际应用中，特别是考虑到燃烧产生的环境影响时，通常更关注液态水的生成。
